【題目】我國是世界上研究超導技術比較先進的國家，在高溫超導材料中，鉈（81Tl）是重要成分之，已知鉈和鋁是同主族元素，關于鉈的性質推斷錯誤的是

A.鉈是銀白色，質軟的金屬

B.鉈不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

C.鉈與濃硫酸反應生成T12(SO4)3

D.Tl(OH)3是兩性氫氧化物

【答案】D

【解析】

A．Al為銀白色質軟的金屬，則鉈是銀白色，質軟的金屬，故A正確；

B．與鋁性質相似，但相對分子質量較大，如能形成氣態(tài)氫化物，常溫下為固體，故B正確；

C．化合價為+3價，鉈與濃流酸反應生成 T12(SO4)3，故C正確；

D．同主族從上到下金屬性在增強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，Tl（OH）3為堿性氫氧化物，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于糖類、油脂、蛋白質的敘述中，正確的是（ ）

A.油脂和纖維素均屬于天然高分子

B.葡萄糖、蔗糖和蛋白質均能發(fā)生水解反應

C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應

D.淀粉、油脂和蛋白質都只含C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于

A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鉛蓄電池經(jīng)粗加工可得到鉛膏,其主要成分為PbO、PbO2、PbSO4等。以鉛膏為原料回收PbSO4,流程如下:

已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

(1)用Na2CO3作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,其離子方程式為_______。

(2)漿液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

(3)從濾液A提取Na2SO4·10H2O晶體，主要步驟為______、______、過濾、洗滌、干燥；上述流程中可循環(huán)利用的物質是_________(寫化學式)。

(4)采用冰水浴得PbCl2晶體的原因是________。

(5)理論上要得到a噸的PbSO4,則鉛膏的質量范圍為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組采用以下裝置進行鐵粉和水蒸氣的實驗,并對反應后的產(chǎn)物進行探究.

(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______

(2)用下圖裝置檢驗生成氣體,連接順序為(用字母表示)a_______。

(3)證明反應后的固體中存在二價鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)

步驟一:取反應后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應后過濾并洗滌固體,其目的是_______;

步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;

步驟三:___________。

(4)取B中反應后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－

B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 蛋白質的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業(yè)制鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關的實驗步驟如下：

①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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