A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
 
，該反應(yīng)的類型是
 

（2）使1mol A與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是
 
mol
（3）實(shí)驗(yàn)室制備D的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2所示：
①試管X中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②圖中有一處明顯的錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是
 
，收集產(chǎn)物的Y試管中盛放的液體為
 

（4）某同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)（已糾正了圖中的錯(cuò)誤），在X試管中加入3mL B，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL稀硫酸和2mL C；連接好裝置，加熱，一段時(shí)間后，該同學(xué)始終沒有觀察到Y(jié)試管中有明顯現(xiàn)象發(fā)生．分析其原因是
 
．
（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計(jì)算量多得多，請(qǐng)解析其中可能存在的原因：
①加熱反應(yīng)時(shí)，還沒反應(yīng)的乙醇和乙酸隨產(chǎn)物一塊被蒸出
②
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯．
在乙酸乙酯的制備中，用濃硫酸作催化劑、吸收劑，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理論計(jì)算量多得多，據(jù)此解答．
解答： 解：A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，石蠟油發(fā)生裂解得到乙烯．
（1）A→B的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH，該反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
（2）使1mol 以下與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要氯氣1mol，生成1mol 1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)需要氯氣為4mol，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是 5mol，故答案為：5；
（3）①試管X發(fā)生乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
②乙酸乙酯的制備中，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分層，長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止溶液倒吸，Y處試管中的導(dǎo)氣管伸入到液面以下會(huì)引起倒吸，
故答案為：Y處試管中的導(dǎo)氣管伸入到液面以下會(huì)引起倒吸；飽和碳酸鈉溶液；
（4）在乙酸乙酯的制備中，用濃硫酸作催化劑、吸收劑，而實(shí)驗(yàn)中使用稀硫酸，稀硫酸沒有吸水性，故答案為：不應(yīng)該使用稀硫酸，因稀硫酸沒有吸水性；
（5）酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)中有乙酸、乙醇蒸出等原因，加入的乙酸和乙醇的量要比理論計(jì)算量多得多，
故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，乙酸乙酯的制備，側(cè)重考查乙酸乙酯的制備，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2，0.1mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的△H＜0
B、壓強(qiáng)：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D、壓強(qiáng)為P4時(shí)，在y點(diǎn)：V正＞V逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子中沒有中子，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0；M與X同主族；Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 
，M離子的電子排布式為
 
．
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

（4）如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

（5）如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（6）如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 

（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題．
①實(shí)驗(yàn)過程中，碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，且測(cè)得溫度的平均升高值是3.4℃，請(qǐng)計(jì)算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 （取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，結(jié)果偏差可能的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
d．倒完鹽酸溶液后，發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求的中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）（假定兩種情況下實(shí)驗(yàn)操作完全相同）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能As＞GaC．電負(fù)性As＞GaD．原子半徑As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）AsH3空間形狀為
 
；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中嫁原子的雜化方式為
 
．
Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，局金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
；Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有
 
和
 
．
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)陽(yáng)離子核間的距離為
 
cm（用含a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“（如圖2），可以認(rèn)為氧離子做致密單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：（1）R-X
NaCN
醇溶液
RCN
H2O
H2SO4
RCOOH
（2）
（3）
現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）；

（1）寫出殺滅菊酯的分子式
 
；其中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A與環(huán)乙烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
（4）寫出F和I生殺滅菊脂的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D
H2O
H2SO4
J
寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以銀鏡反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在陜西省高新技術(shù)開發(fā)區(qū)的應(yīng)用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中，硅都發(fā)揮著重要的作用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（玉器、陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                       B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si       D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
（寫一條即可）． 
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過程中所形成的FeO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖所示，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
極到
 
極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出相應(yīng)的離子方程式．一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：
 
；為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到溶液最終變黃色，同時(shí)觀察到的另一現(xiàn)象是
 
．將所得溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，其目的是
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 
．指導(dǎo)老師看過學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，所選擇的藥品為
 
；該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①
 
；②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱為“第三金屬”的鈦在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途，例如用于制飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)、坦克、軍艦等．工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鈦．工藝流程如下：

已知：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
     TiOSO4+2H2O
 90℃ 
.
 
H2TiO3↓+H2SO4
回答下列問題：
（1）試劑A的名稱是
 
，礦渣的成分是
 
（填化學(xué)式0．
（2）向?yàn)V液中加入試劑B時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從TiOSO4溶液制H2TiO3需要加熱的目的是
 
．
（4）濾液需冷卻至60℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品鈦的收率降低，原因是
 
．
（5）寫出在氬氣保護(hù)下，有TiCl4制Ti的化學(xué)方程式
 
．
（6）點(diǎn)解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解波，用碳?jí)K作電解槽池，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
．
（7）通常TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（I）+O2（g）△H=+151KJ/mol反應(yīng)難以發(fā)生，工業(yè)上不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)來(lái)制取TiCl4．當(dāng)反應(yīng)體系中加入炭后，上述反應(yīng)就能順利進(jìn)行，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案