Question

10．某實驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致．
（2）中和反應(yīng)放出的熱量會造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）℃	溫差（t2-t1）℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.8	6.8
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和熱的測定原理分析解答；
（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小；
（3）Q=m•c•△T，反應(yīng)的△H=-$\frac{Q}{n}$，據(jù)此計算；
（4）測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減�。�

解答 解：（1）中和熱的測定須測量酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng)，使用環(huán)形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達(dá)到一致，減少實驗誤差，
故答案為：使酸和堿充分混合，加快反應(yīng)速率，并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致；
（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小
（3）始平均溫度為t₁℃，反應(yīng)后最高溫度為t₂℃，溫度差為：（t₂-t₁）℃，50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×1.0mol/L=0.005mol，溶液的質(zhì)量為100g，溫度變化的值為：（t₂-t₁）℃，平均值為$\frac{6.7+6.8+6.9}{3}$℃=6.8℃，放出的熱量為Q=m•c•△T=100g×4.18×10^-3kJ/（g•℃）×（t₂-t₁）℃，所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{100×4.18×1{0}^{-3}×6.8}{0.005}$=-56.8 kJ/mol；
故答案為：-56.8 kJ•mol^-1．
（4）測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏��；
故答案為：偏小．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定中和熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．