15．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag      Cu+2AgCl═CuCl2+2 Ag
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓        Al（ NO3）3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4NO3
D．H++OH-═H2O    Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O

分析 A．氯化銀為沉淀，不能拆；
B．碳酸鋇為沉淀，不能拆；
C．一水合氨為弱堿，不能拆；
D．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水．

解答 解：A．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅與可溶性銀鹽反應，氯化銀為沉淀不能拆成離子形式，故A不選；      
B．CO32-+2 H+═CO2↑+H2O  表示可溶性碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳和水，而碳酸鋇為沉淀，不能拆，故B不選；
C．Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 表示氫氧化鋁和可溶性強堿反應，一水合氨為弱堿，不能拆，故C不選；
D．Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O，反應實質氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D選；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確物質的性質、反應的實質是解題關鍵，注意化學式拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大
B．T2下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
C．M點的正反應速率v正小于N點的逆反應速率v逆
D．該反應進行到M點吸收的熱量小于進行到W點放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

（1）鉛蓄電池的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該蓄電池放電時的負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，放電后該電極質量增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）步驟①中加入Na2SO3的作用是作為還原劑將PbO2還原．
（3）寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸再滴入少量氯化鋇溶液，如果無沉淀產生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O為脫硫轉化劑，也可對上述流程中的含鉛渣泥進行處理．圖2是NH4HCO3和NH3•H2O用量對含鉛渣泥中脫硫率的影響：
從圖形可以看出，應選擇NH4HCO3和NH3•H2O用量為理論用量的2.0倍．該條件下步驟③從母液可獲得副產品為（NH4）2SO4．
（5）步驟④使用純鉛和粗鉛作電極，PbSiF6作電解質，可進行粗鉛精煉．則陽極的電極材料是粗鉛，陰極的電極反應式為Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關于這100mL溶液的敘述中錯誤的是（　�。�
A．含NaOH 0.2molB．濃度2mol/L
C．含NaOH 4gD．溶質的質量分數(shù)與原溶液相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸和堿充分混合，加快反應速率，并使小燒杯內液體溫度上下一致．
（2）中和反應放出的熱量會造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號　　　　　　　 起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸　NaOH溶液平均值
125.124.925.031.86.8
225.125.125.131.86.7
325.125.125.132.06.9
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱△H=-56.8 kJ/mol．
（4）在中和熱測定實驗中，測量起始溫度時需要兩個溫度計，如果只用一個溫度計測量，則測得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃，101k Pa時，已知下列可逆反應的焓變和化學平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
（1）寫出反應 ①的平衡常數(shù)表達式K1=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應①的溫度，反應①的平衡常數(shù)減小，增大壓強，反應①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol-1，反應②的逆反應的平衡常數(shù)K4=0.5
（3）反應2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標準狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學實驗在太空中無法完成的是（　�。�
A．過濾B．兩種固體混合
C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應中轉移了0.04mol電子時；生成的MgCl2物質的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實驗推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應為放熱反應 （填放熱反應或者吸熱反應）．

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