17．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）； H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法 正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
B．將 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為 Q kJ
C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動
D．如將一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ，則此過程中有 2 mol SO2（g）被氧化

分析 A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡影響判斷；
D、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學(xué)方程式計算判斷．

解答 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A錯誤；
B、將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D、如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，參加反應(yīng)的二氧化硫為2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H+）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+） 降低，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　�。�
A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．12C與13CB．O2與O3C．苯與甲苯D．1-丙醇與2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．無色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
B．空氣：CH4、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br -
D．各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示），F(xiàn)eCl3 凈水的原理是Fe3+水解產(chǎn)生的Fe （OH）3膠體離子能吸附水．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ac（填序號）．
a．加水稀釋        b．降溫        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
B．一般情況下，當(dāng)溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大
C．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

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