Question

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO₄的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時(shí)，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　�。�

• A． 1.0
• B． 1.3
• C． 1.7
• D． 2.0

Answer 1

分析 用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO₄的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時(shí)，說明此時(shí)Cu²⁺恰好完全放電生成Cu，根據(jù)Cu原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，電池反應(yīng)式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂ ↑+4 H⁺，根據(jù)Cu和氫離子之間的關(guān)系式計(jì)算c（H⁺），pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO₄的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時(shí)，說明此時(shí)Cu²⁺恰好完全放電生成Cu，根據(jù)Cu原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，電池反應(yīng)式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂ ↑+4 H⁺，根據(jù)Cu和氫離子之間的關(guān)系式得c（H⁺）=$\frac{\frac{0.005mol}{2}×4}{0.1L}$=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1.0，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)關(guān)系式計(jì)算也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．