將5.1g鎂鋁合金投入到500ml2.0mol/l的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/l的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200ml
B、250ml
C、425ml
D、560ml
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題．
解答： 解：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發(fā)生的反應為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，分別與NaOH溶液反應的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，所以溶液中的溶質只有NaCl，
根據(jù)氯原子和鈉原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氫氧化鈉溶液體積=
1mol
4mol/L
=0.25L=250mL，
故選D．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質只有NaCl，注意利用原子守恒解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種轉化實質上不一定是被氧化的是（　�。�
A、氮的固定
B、鋼鐵生銹（鐵銹的成分為Fe2O3?xH2O）
C、食物的腐敗
D、鐵或鋁在濃硫酸中的鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除雜方法完全正確的一組是（　�。�
A、除去CO中少量的O2，將氣體反復通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B、除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉，充分反應后，過濾
C、除去CO2中的少量SO2：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能成功的是（　�。�
①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；
②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
A、①②③④B、①②
C、②③D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法或數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B、用25mL堿式滴定管準確量取22.00mL的KMnO4溶液
C、用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3.2
D、用托盤天平準確稱取9.8gNaCl 固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、X的化學式為C10H10O6
B、X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D、X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于甲烷性質敘述中正確的是（　�。�
A、甲烷能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
B、甲烷與足量氯氣在光照時有機產物只有四氯化碳
C、甲烷是一種無色無味、難溶于水的氣體
D、等物質的量的甲烷和乙烷（C2H6）分別完全燃燒時，甲烷消耗的氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是 （　　）
A、太陽能、核能和天然氣都屬于新型能源
B、哥本哈根氣候大會討論的減排目標主要是控制二氧化硫排放
C、84消毒液具有強氧化性，可殺死流感病毒
D、比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素

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