下列除雜方法完全正確的一組是（　　）
A、除去CO中少量的O2，將氣體反復通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B、除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量銅粉，充分反應后，過濾
C、除去CO2中的少量SO2：通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．CO在加熱時和氧化銅反應；
B．氯化鐵與銅粉反應生成氯化亞鐵；
C．二氧化硫被氧化為硫酸；
D．加入氫氧化鈉引入新的雜質．
解答： 解：A．灼熱的銅網(wǎng)可以除去氧氣，但是CO在加熱時要和氧化銅反應，故A錯誤；
B．氯化鐵與銅粉反應生成氯化亞鐵，引入新的雜質，故B錯誤；
C．氣體通過高錳酸鉀溶液．二氧化硫被氧化為硫酸，二氧化碳不反應，故C正確；
D．加入氫氧化鈉引入新的雜質鈉離子，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

現(xiàn)將A進行如圖所示反應，已知：D的相對分子質量比E小，B不能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)可使溴水褪色，且其中含甲基．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A
 
C
 
D
 
．
（2）反應①和②的反應類型：反應①
 
 反應②
 
．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
①E與鄰苯二胺（）縮聚生成一種合成纖維：
 

②F→G
 

③A→H
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出．下列敘述正確的是（　�。�
A、原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1
B、原混合氣體中O2和CH4的體積比為1：2
C、殘留固體中有Na2CO3和Na2O2、NaOH
D、殘留固體中只有Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（A，B組）1．完成下列空白

（1）儀器A的名稱：
 
；用途：
 
；精確度：
 
．
（2）儀器B的名稱：
 
；用途：
 
；該儀器能長時間貯存溶液嗎？
 
．
（3）儀器C的名稱：
 
．①使用前需
 
；②“0”刻度
 
；③不可盛裝
 
溶液；④精確度：
 
．
（4）儀器D的名稱：
 
．用于盛裝溶液，不可盛裝
 
和強氧化性液體（如KMnO4溶液）．
（5）儀器E的名稱：
 
．①稱量前先調零點；②腐蝕性藥品應放于
 
內稱量；③左盤放
 
，右盤放
 
，即“
 
物碼”；④精確度：
 
．
（6）儀器F的名稱：
 
．①測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中但不能接觸容器內壁；②測蒸汽的溫度時，水銀球應在液面以上；測餾分溫度時，水銀球應放在蒸餾燒瓶
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽
C、通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
D、加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配480mL 1.0mol/LNaCl溶液，下列判斷不對的是（　　）
A、用托盤天平稱取NaCl固體29.25g
B、應選用500 mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗的結論正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，
體積膨脹		濃硫酸具有吸水性
和強氧化性
B用一束強光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體
C向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管試紙不變藍原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5.1g鎂鋁合金投入到500ml2.0mol/l的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/l的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A、200ml
B、250ml
C、425ml
D、560ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（　�。�
①溶液的體積相同，酸是多元強酸　    
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
②酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大．
A、①②B、②③C、②D、④

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