Question

3．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂⑤Al₂（SO₄）₃⑥Ba（OH）₂
（1）上述物質(zhì)中的兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
（2）⑤在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人可服用適量的②能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）向⑥的溶液中通入④，請寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓
（5）③的溶液若含少量Ca²⁺，可向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液（填試劑名稱），過濾后再加足量稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl晶體．

Answer 1

分析 （1）H⁺+OH^-═H₂O，表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（2）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
（4）氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水；
（5）碳酸根離子能夠與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，過量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳．

解答 解：（1）H⁺+OH^-═H₂O，表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（2）硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄^2-；
（3）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═H₂O+BaCO₃↓；
（5）碳酸根離子能夠與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，過量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，所以可以用碳酸鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鈣離子；
故答案為：碳酸鈉溶液．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，電解質(zhì)電離方程式的書寫，化學(xué)方程式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意除雜過程中不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．