19.寫出下列各烴的名稱
(1)(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3
(2)
(3)
(4)

分析 (1)選最長碳鏈為主鏈,從離取代基較近的位置開始編號,定為某烷烴,再根據(jù)取代基的位置和名稱書寫名稱;
(2)最長的碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,在3號碳上有2個(gè)甲基、6號C有1個(gè)甲基;
(3)該烴屬于烯烴,從距碳碳雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號C,甲基在3號C,在2號C含有1個(gè)乙基;
(4)最長的碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,在2號碳上有2個(gè)甲基、3和5號C有1個(gè)甲基,據(jù)此回答.

解答 解:(1))(CH32CH(CH22CH(C2H5)(CH22CH3,最長的碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,編號從左邊開始,滿足取代基編號之和最小,在2號碳上有1個(gè)甲基、5號C有1個(gè)乙基,該有機(jī)物命名為:2-甲基-5-乙基辛烷,
故答案為:2-甲基-5-乙基辛烷;
(2),最長的碳鏈含有8個(gè)C,主鏈為辛烷,編號從右邊開始,滿足取代基編號之和最小,在3號碳上有2個(gè)甲基、6號C有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:3,3,6-三甲基辛烷,
故答案為:3,3,6-三甲基辛烷;
(3)為烯烴,從距碳碳雙鍵最近的一端編號,碳碳雙鍵在1號C,甲基在3號C,在2號C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物名稱為:3-甲基-2-乙基-1-丁烯,
故答案為:3-甲基-2-乙基-1-丁烯;
(4),最長的碳鏈含有6個(gè)C,主鏈為己烷,編號從右邊開始,滿足取代基編號之和最小,在2號碳上有2個(gè)甲基、3和5號C有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2,2,3,5-四甲基己烷,
故答案為:2,2,3,5-四甲基己烷.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名,有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長--選最長碳鏈為主鏈;
②多--遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近--離支鏈最近一端編號;
④小--支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡--兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面.
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小;
根據(jù)以上知識對有機(jī)物進(jìn)行命名.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期
B.${\;}_{53}^{131}$ I與${\;}_{53}^{125}$I性質(zhì)完全相同
C.${\;}_{53}^{131}$I與${\;}_{53}^{125}$I 互為同位素
D.${\;}_{53}^{131}$I的質(zhì)子數(shù)為78

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn).
(1)將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,800℃,在2L恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=l.0.
  H2O CO CO2 H2
 n/mol 0.20 0.20 0 0
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)=0.01mol/(L.min);平衡時(shí),容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%.
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況.則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O(g)濃度.(寫出一條)
(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應(yīng):CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“.
 容器編號 c(CO)/mol•L-1 c(O2))/mol•L-1 c(CO2))/mol•L-1 v(正)和v(逆)比較
 2.0×10-4 4.0×10-4 
4.0×10-2
v(正)=v(逆)
 3.0×10-44.0×10-4 5.0×10-2 v(正)>v(逆)
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L(請保留兩位有效數(shù)字).
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其KSp=2.8×l0-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLH2S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是( 。
A.
隨著 H2S氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系
B.當(dāng)$\frac{V}{22.4}$=a b時(shí),所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C.當(dāng)$\frac{V}{11.2}$=a b時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c( H+
D.當(dāng)$\frac{V}{22.4}$<a b<$\frac{V}{11.2}$時(shí),所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO42、磷灰石Ca5F(PO43等.
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有SiO2、P4O10
(3)白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可用CuSO4溶液沖洗解毒.白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅,與冷溶液則析出銅,反應(yīng)方程式分別(均未配平)為:
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應(yīng)①中,氧化劑為CuSO4 和P4,若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等,則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:1.
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象:溶液由淺綠色變紅色,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO42的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2:3.
(Ⅲ)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
(1)若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(2)若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-

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4.已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO32+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是( 。
A.Cu(IO32作氧化劑,Cu(IO32中的銅和碘元素被還原
B.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.某非金屬元素X的最高化合價(jià)為+m,其最高價(jià)氧化物的水化物的分子中有b個(gè)氧原子,則該元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為( 。
A.Hm+2bXObB.Hm-2bXObC.Hb+mXObD.H2b-mXOb

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8.下列說法正確的是(  )
A.常溫下稀釋溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$變大
B.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.25℃時(shí),pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D.等濃度的NaCl和CH3COONa等體積混合,則混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,電池總反應(yīng)式為V2O5+xLi═LixV2O5,下列說法不正確的是( 。
A.向外供電時(shí),鋰離子向負(fù)極移動
B.負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰,正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5
C.正極的電極反應(yīng)為:V2O5+xe-+xLi+═LixV2O5
D.負(fù)極的電極反應(yīng)為:xLi-xe-═xLi+

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同步練習(xí)冊答案