Question

4．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． Cu（IO₃）₂作氧化劑，Cu（IO₃）₂中的銅和碘元素被還原
• B． CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C． 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol $\stackrel{+5}{I}$被氧化

Answer 1

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，以此來分析．

解答 解：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，
A．Cu（IO₃）₂得電子作氧化劑，Cu（IO₃）₂中的銅和碘元素得電子化合價(jià)降低而被還原，故A正確；
B．Cu（IO₃）₂中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)為氧化劑，所以CuI只是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．有方程式得出，24KI參與反應(yīng)，22個(gè)KI升高生成11個(gè)碘單質(zhì)作還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，則有12molKI參與反應(yīng)，即11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu（IO₃）₂中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，所以1molCu（IO₃）₂參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移11mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.1molCu（IO₃）₂參與反應(yīng)，有0.2 mol$\stackrel{+5}{I}$得電子被還原，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意Cu（IO₃）₂中碘元素有兩種還原產(chǎn)物，為易錯(cuò)點(diǎn)．