如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．

甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．該電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O．下列說(shuō)法不正確的是

A．

左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．

右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．

負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－CO2＋6H+

D．

正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－

答案：B
解析：

根據(jù)題意，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子，又質(zhì)子從a端流向b端，說(shuō)明a端是甲醇通入反應(yīng)，b端是通入氧氣．氧氣氧化劑起還原作用，做正極，甲醇做負(fù)極．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到
達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B、右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C、負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖南省衡陽(yáng)八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說(shuō)明Z的非金屬性比X的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是            （舉一例）。
（2）W、Y和氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1:4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)。該化合物的一個(gè)重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。則a通入的物質(zhì)為   ，B電極反應(yīng)式為              。

（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為                     。工業(yè)上，用上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1 mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511 kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為                        。

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