將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHCl氣體溶于水配成200mL溶液，求：
（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）所得鹽酸溶液中Cl-的物質(zhì)的量為多少？
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算2.24LHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，每摩爾HCl可電離出1molCl-．
解答：解：（1）n（HCl）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，故c（HCl）=
0.1mol
0.2L
=0.5 mol/L，
答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L．
（2）在溶液中HCl=H++Cl-，每摩爾HCl可電離出1molCl-，故0.1molHCl可電離出0.1 mol Cl-，
答：所得鹽酸溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．
（1）該氣體的物質(zhì)的量=
0.500
0.500
mol；溶液的體積=
0.125
0.125
L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=
4.00
4.00
 mol?L-1．
（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是
3.12
3.12
g．
（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol?L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測(cè)得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
3.00或7.00
3.00或7.00
    mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過(guò)氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫(xiě)出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.80L氣體A在過(guò)量的O2中完全燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，放出62.50kJ的熱量．已知?dú)怏w生成物通入過(guò)量的Ca（OH）2溶液后無(wú)剩余，得到17.38g沉淀．再取相同條件下的2.80L氣體A裝入一個(gè)薄膜袋中，袋和氣體的總質(zhì)量4.50g（已知CaSO3，CaF2，CaCO3難溶于水，HF難電離）．
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，A的相對(duì)分子質(zhì)量不會(huì)大于
36
36
，由此可知，組成A的三種元素為
C、H、F
C、H、F
，化學(xué)式為
CH3F
CH3F
．
（2）寫(xiě)出生成17.38g沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，2HF+Ca2++2OH-═CaF2↓+2H2O
．
（3）薄膜袋的質(zhì)量為
0.25g
0.25g
．
（4）寫(xiě)出該條件下A在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式
2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ?mol-1
2CH3F（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2HF（g）+2H2O（1）；△H=-1000kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：精英家教網(wǎng)
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前裝置中的空氣已排盡．甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．乙小組測(cè)得洗氣裝置D前后的質(zhì)量和生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（1）寫(xiě)出儀器a的名稱：
 
．
（2）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中．
實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①
 
乙小組
 
 濃氨水、氫氧化鈉 用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③
 
（3）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（4）在操作和計(jì)算正確的情況下，乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因可能是
 
．
（5）乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

最新選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練


    2005年2月18日英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費(fèi)者發(fā)出警告。我國(guó)也已開(kāi)始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號(hào)”實(shí)際上一般稱為“蘇丹一號(hào)”，是一種黃溶劑染料，按化學(xué)染料分類(lèi)稱為溶劑黃14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式為C16H12N2O，其化學(xué)結(jié)構(gòu)屬偶氮類(lèi)染料，是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號(hào)下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．蘇丹紅一號(hào)在食品中能起到增色的作用，可在辣椒醬中用作添加劑

B．蘇丹紅一號(hào)的摩爾質(zhì)量為248

C．蘇丹紅一號(hào)可用于溶解劑、機(jī)油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D．食品添加劑對(duì)人體危害較大，因此應(yīng)全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是                               （     ）

A．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA

   在pH =1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是                      （     ）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－              B．Ba2+、K+、OH－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－                D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－


   擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)

烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

下列對(duì)該化合物敘述正確的是（     ）

A．屬于芳香烴                  B．屬于鹵代烴                

C．在酸性條件下不水解          D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)


  可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是(    )

A  跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑         B  NaH中H－半徑比Li＋半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（  ）

A  a為負(fù)極、b為正極          B  a為陽(yáng)極、b為陰極

C  電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    

D  電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

    下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（   ）


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是

A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機(jī)溶劑萃取

C  分子中有三個(gè)苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

    下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

Ａ、                                Ｂ、

Ｃ、                                Ｄ、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

Ａ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

Ｂ、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

Ｃ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

Ｄ、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（  ）

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號(hào)試劑加以鑒別，其中不合理的是

Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液

Ｃ、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）  Ｄ、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

   

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