【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
A.由圖可知,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng);升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù),故A說法正確;
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),得不到1mol SO3(g),所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反應(yīng)熱不等于-2akJ·mol-l,故B說法錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)中為放熱反應(yīng),其ΔH<0,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C說法正確;
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱,故D說法正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+,利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
已知:i.
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑A為__________,其作用是____________。
(2)取少量TiO(OH)2,用稀鹽酸溶解,滴加少量KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。再加入少量H2O2,出現(xiàn)微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是__________(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有__________(填化學(xué)式)。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
(5)過二硫酸銨中硫元素的化合價(jià)為__________。
(6)常溫下,含硫微粒主要存在形式與 pH的關(guān)系如下圖所示。
用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時(shí),在陽極放電的離子主要為HSO4-,則陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為____<pH<____,其電極反應(yīng)式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(5)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些結(jié)論正確(____)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序已過時(shí),已沒有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案________________(如可靠,此空可不填)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,并放出氫氣,得到 的溶液,然后用的鹽酸滴定,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是
A. 原合金質(zhì)量為
B. 產(chǎn)生氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C. 圖中的值為1.56
D. 圖中為100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).下列化學(xué)用語中不正確的是( )
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2 B. CH4分子的球棍模型
C. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖 D. 乙醇的分子式C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )
A. 若甲為AlC13溶液,則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2,則丁可能是O2
C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________;
(2)寫出鎳原子的電子排布式_____________;
(3)H2O分子的鍵角比NH3分子的鍵角小,原因是_____________________________________ ;
(4)N、P、As屬于同族元素,它們的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>_________________(用化學(xué)式表示),其原因是 ____________________________________;
(5)由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是______________;
②晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有___________個(gè);
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為____________pm(列出計(jì)算式即可);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小
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