【題目】有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人都使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,如下圖所示。
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式_______________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________。
(3)寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出________活動性更強,而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。
(5)由此實驗,可得到如下哪些結(jié)論正確(____)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案________________(如可靠,此空可不填)。
【答案】2H++2e-=H2↑ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負(fù)極
【解析】
甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng);乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合題干中的問題分析解答。
(1)甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極,負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑;
(2)乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,則總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極,根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷,甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強;
(5)A.根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知,原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān),因此利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì),A正確;
B.鎂的金屬性大于鋁,但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān),B錯誤;
C.該實驗對研究物質(zhì)的性質(zhì)有實用價值,故C錯誤;
D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)與條件有關(guān),電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同,所以應(yīng)具體問題具體分析,故D正確;
答案選AD;
(6)上述實驗說明,“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不考可靠,最好是接一個電流計,通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極,即將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液,構(gòu)成原電池,利用電流計測定電流的方向,從而判斷電子流動方向,再確定原電池正負(fù)極。
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【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0
C. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0
D. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0
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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是最重要的銅礦,全世界三分之二的銅是由它提煉的。
銅礦冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ;2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
回答下列問題:
(1)Cu屬于_____區(qū)的元素,黃銅礦中銅離子基態(tài)外圍電子排布式為_____________。
(2)銅礦冶煉過程中產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,SO2的空間構(gòu)型為___________,中心原子的雜化方式為__________。冶煉過程還產(chǎn)生了Cu2S 、Cu2O,其中熔點較高的是______________,原因是_______________。
(3)黃銅礦不溶于稀硫酸,但可以溶解在稀硝酸中,硝酸將其中的鐵、硫元素氧化到高價態(tài),可以用黃血鹽K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+的存在,1 mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ鍵的數(shù)目為_______________。
(4)Cu2O晶體的晶胞如圖所示,晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Cu原子配位數(shù)為__________,最近的兩個O原子之間的距離為____________nm。
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【題目】恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中,反應(yīng)達平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質(zhì), 反應(yīng)達平衡時,氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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【題目】向含 和 的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨()增大下列對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | ()/ | 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 |
A | 0 | |
B | 0.01 | |
C | 0.015 | |
D | 0.03 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知:①;
② 苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
①________________,②____________________。
(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
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【題目】在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. NH4+ NO3- Al3+ Cl— B. K+ SO42- HCO3- Na+
C. Ca2+ NO3- CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42- Na+
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能,E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)
B. 500℃、101kPa下,將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ,其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2,使用催化劑可以加快反應(yīng)速率
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【題目】從海水里可以提取溴,主要反應(yīng)為2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,下列說法正確的是( 。
A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.Br2是氧化產(chǎn)物
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