A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變
B．用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快
D．跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多
B
甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性，說明甲酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時會促進甲酸的電離使氫離子數(shù)目增多，故A不對；又因為甲酸是部分電離的，故等氫離子濃度的甲酸和鹽酸，甲酸濃度比鹽酸要高的多，用氫氧化鈉去中和的時候甲酸消耗的氫氧化鈉也要多得多，故B正確；跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，起始的氫離子濃度相等，故鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率一樣相等，所以C不對；跟過量的鋅反應(yīng)，酸越多產(chǎn)生的氫氣越多，甲酸比鹽酸多，故甲酸產(chǎn)生的氫所也比鹽酸多，所以D也不對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施可以提高燃料燃燒效果的是（   ）
①固體燃料粉碎  ②液體燃料霧化  ③煤經(jīng)氣化處理  ④通入足量的空氣⑤提高燃料的著火點  ⑥降低燃料的著火點
A．①②③④B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

60 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH約為（   ）
A．0.5B．1.7C．2D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當(dāng)測得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)時，此時混合物的pH為(    )
A．大于7B．等于7C．小于7D．只能用pH試紙來測定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生在實驗室測定溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕后再進行測定，其測定結(jié)果是否一定有誤差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分別測定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，誤差較大的是_____________，理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

酸是化學(xué)中重要的一類物質(zhì)，人們對酸的認(rèn)識是逐步加深的。
⑴　1887年，阿侖尼烏斯提出了電離理論，在水溶液中能電離出H+的為酸，電離出OH?離子的為堿。比較水溶液中，下列陰離子的共扼酸的酸性大小_____________________（填序號）

⑵　1905年，弗蘭克提出了溶劑酸堿理論。該理論認(rèn)為凡是在溶劑中產(chǎn)生該溶劑的特征陽離子的溶質(zhì)叫酸，產(chǎn)生該溶劑的特征陰離子的溶質(zhì)叫堿。試判斷液NH3中加入Li3N后酸堿性變化情況，并結(jié)合方程式解釋
⑶　1923年布朗斯特提出了質(zhì)子理論。認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)都為酸，接受質(zhì)子的物質(zhì)為堿。有電子總數(shù)相同的三種微粒，它們既是質(zhì)子酸又是質(zhì)子堿，且分別為陰離子、中性分子和陽離子，它們是__________________________
⑷　質(zhì)子理論提出的同年，路易斯提出了電子理論，凡是接受電子對的為酸，給出電子對的為堿。NH3和NF3的均為路易斯堿, 堿性更強的是_____       __ ，
理由是____________                                         _______
⑸　1966年第一個超強酸被偶然發(fā)現(xiàn)，通常由質(zhì)子酸和路易斯酸混合。用SbF5與氟磺酸反應(yīng)后，可得到一種超強酸H[SbF5(OSO2F)]。寫出該超強酸在氟磺酸中的電離方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L-1叫某一元酸(HA)溶液中c(OH－)／c(H+)=1×10-8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．該溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1
C．該溶液與0.05-mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c(A-)>c(Na+)>c-(OH-)>c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有兩種溶液，pH分別為3和5，這兩種溶液的[H+]之比是
A．3∶5
B．5∶3
C．100∶1
D．1∶100

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）═C（s）+
1
2
O2（g）；△H=+110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______
（2）H2的燃燒熱△H=______．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為______．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．______．

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