某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測定溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤濕后再進(jìn)行測定，其測定結(jié)果是否一定有誤差？_____________，理由是_______________________________________。若用此方法分別測定c(H＋)相等的H2SO4和H3PO4的pH，誤差較大的是_____________，理由是_______________________________________。
不一定 若待測液呈中性，則潤濕時(shí)稀釋后仍為中性  H2SO4溶液誤差較大  H2SO4稀釋時(shí)不能再電離出H＋，而H3PO4邊稀釋邊電離H＋，誤差較小
待測液稀釋后pH不一定改變，例如NaCl等中性溶液。弱酸稀釋時(shí)可電離出H＋，故pH變化小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2分)下列過程，吸收熱量的是_____________。
①Ba(OH)2·8H2O晶體和氯化銨混合攪拌  ②鹽酸和氫氧化鈉溶液混合  ③鋁片放入稀硫酸中  ④斷開1 mol H—H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100 ℃，下列說法中正確的是（   ）
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液與0.01 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液pH=2的是（   ）
A．0．01 mol·L-1 CH3COOH溶液
B．10-3 mol·L-1 H2SO4濃縮到原體積的110.
C．pH=1的H2SO4溶液稀釋10倍
D．c（OH-）=10-2 mol·L-1的某溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把1 mL pH=5的鹽酸稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH是（   ）
A．6—7之間B．7—8之間C．8D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．加水稀釋，兩溶液中的氫離子數(shù)目都不變
B．用等濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少
C．跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快
D．跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃燒熱
（1）反應(yīng)熱可分為__________、__________、__________等，其中以跟__________相關(guān)的__________實(shí)際應(yīng)用較廣。
____________________，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為__________。燃燒熱通常可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測得。
（2）選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、對(duì)__________的影響等方面綜合考慮。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

有一pH為12的NaOH溶液100mL，如果將其pH降為11，那么，
(1)若用蒸餾水應(yīng)加入______mL；
(2)若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入______mL；
(3)若用pH＝2的鹽酸應(yīng)加入________mL；
(4)若用0.01mol/LH2SO4應(yīng)加入_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，測量儀器叫做______．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是______（填序號(hào)）；表示中和熱的是______（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱akJ，下列熱化學(xué)方程式正確是______．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L100mLKOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為______．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡單理解斷開1mol化學(xué)鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能（kJ/mol）197360499X
已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=______．

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