Question

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）元素T的最高價含氧酸具有強酸性；T在周期表中的位置是

 

．
（2）化合甲由兩個J原子和兩個氡原子構成，甲的電子式是

 

．
（3）一定條件下，R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0），達到平衡后，僅改變表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是

 

（選填序號）

選項	a	b	c	d
x	溫度	濕度	加入氧氣	加入乙物質
y	乙的物質的量	平衡常數K	乙的轉化率	生成物物質的量總和

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作劑H₂O₂的清除劑，應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為

 

．
（5）在298K下，J、M的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量以a kJ和b kJ時．又知一定條件下，M的單質能將J從它的最高價氧化物中置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式：

 

．（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）o
（6）用M單質作陽極，J單質作陰極，Ca（HC0₃）₂溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是

 

，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應式（要表明陽極的現象）

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，根據元素周期律的遞變規(guī)律及元素的單質、化合物的性質和電化學知識來解答該題．

解答： 解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，
（1）T為氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）化合物甲分子由兩個碳原子和兩個氫原子構成為乙炔，則乙炔的電子式是，故答案為：；
（3）一定條件下，SO₃在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0），方程式為2SO₃?2SO₂+O₂，達到平衡后，a、若升高溫度，平衡正向移動，三氧化硫的物質的量減小，故正確；b、由于該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大，故錯誤；c、加入氧氣，平衡逆向移動，三氧化硫的轉化率下降，故正確；d、加入三氧化硫，平衡正向移動，生成物物質的量總各增加，故錯誤，
故答案為：ac；
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，則丙為氨氣，氨水與H₂O₂反應，生成的產物不污染環(huán)境，為氮氣和水，所以化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O；
（5）在298K下，根據C、Al各1mol完全燃燒，分別放出熱量以a kJ和b kJ時，可得熱化學方程式為，①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s），△H=-4bkJ/mol，②C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-akJ/mol，根據蓋斯定律，將①-②×3得鋁與二氧化碳發(fā)生置換反應的熱化學方程式為4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△=（+3a-4b）kJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△=（+3a-4b）kJ/mol；
（6）用鋁作陽極，碳單質作陰極，Ca（HC0₃）₂溶液作電解液，進行電解，陰極氫離子放電產生氫氣，同時有氫氧根離子產生，將碳酸氫根變成碳酸根，結合鈣離子生成碳酸鈣沉淀，陽極為鋁放電，生成鋁離子，鋁離子與碳酸氫根離子雙水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，陽極的電極反應式為Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑，
故答案為：H₂、CaCO₃；Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

點評：本題主要考查了電子式、元素周期表、影響化學平衡移動的因素、熱化學方程式、原電池反應，綜合性較強，有一定的難度，元素推斷是解題的前提，答題時注意化學原理的知識的靈活運用．