I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下正確說(shuō)法是（　　）
A、加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B、改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D、若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；
D．在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)還會(huì)伴隨電能的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．反應(yīng)焓變與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，反應(yīng)物、生成物狀態(tài)確定，反應(yīng)焓變不變，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，原來(lái)反應(yīng)放出的熱量是不變的，故C錯(cuò)誤；
D．在原電池中進(jìn)行的反應(yīng)還會(huì)伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應(yīng)放出的熱量變小，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的焓變和反應(yīng)條件之間的關(guān)系，明確反應(yīng)焓變的影響因素是解題關(guān)鍵，注意原電池中化學(xué)能和電能之間的轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料時(shí)的相對(duì)投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)．
原料天然氣重油煤
相對(duì)投資費(fèi)用1.01.52.0
能量消耗/J?t-128×10938×10948×109
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
 
為原料最好．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1①
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1③
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于2NA
B、常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA
C、在O2參加的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)是離子反應(yīng)
C、X與Y的反應(yīng)中，氧化劑是X，還原劑是Y
D、Z是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O的摩爾質(zhì)量為（　　）
A、18
B、18 g
C、18 mol
D、18 g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年3月22日是第十五屆“世界水日”．我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開(kāi)展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”．下列有關(guān)水的化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、既可能被氧化，也可能被還原
D、以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
 J   
   R 
（1）元素T的最高價(jià)含氧酸具有強(qiáng)酸性；T在周期表中的位置是
 
．
（2）化合甲由兩個(gè)J原子和兩個(gè)氡原子構(gòu)成，甲的電子式是
 
．
（3）一定條件下，R元素的最高價(jià)氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達(dá)到平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是
 
（選填序號(hào)）
選項(xiàng)abcd
x溫度濕度加入氧氣加入乙物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作劑H2O2的清除劑，應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以a kJ和b kJ時(shí)．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，寫(xiě)出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）o
（6）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HC03）2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是
 
，陽(yáng)極也生成氣體和沉淀，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（要表明陽(yáng)極的現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在硝酸溶液中，二氧化鉛可氧化過(guò)氧化氫，今取二氧化鉛樣品（雜質(zhì)不與過(guò)氧化氫反應(yīng)）0.6000g于錐形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使試樣完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml，求二氧化鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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