【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題,我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)],其機(jī)制模型如下。

零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型

資料:

Ⅰ.酸性條件下SO4·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時(shí)存在,強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個(gè)電子層。

① 砷在元素周期表中的位置是______。

② 砷酸的化學(xué)式是______,其酸性比H3PO4______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82中S的化合價(jià)是______。

②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。

③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______

(3)不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是______。

【答案】第4周期、第ⅤA族 H3AsO4 +7 Fe+ S2O82 == Fe 2+ +2SO42 Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+ pH = 7和pH = 9時(shí),產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4·和·OH,利于生成Fe2+和Fe3+,pH = 7和pH = 9時(shí),F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3,與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀,有效去除As(Ⅴ)

【解析】

1)①磷核電荷數(shù)為15,在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族;

②磷酸的化學(xué)式為H3PO4,同主族元素核電荷數(shù)越大,非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越弱;

2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,Fe2+S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+Fe3+,以確保As()去除完全。

S2O82中氧元素為-2價(jià),設(shè)S的化合價(jià)是x,結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為-2計(jì)算;

②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+SO42-,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

FeFe3+還原為Fe2+,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;

3)由模型可知pH = 7pH = 9時(shí)產(chǎn)生了強(qiáng)氧化性的O4··OH,有利于Fe的氧化,pH = 7pH = 9時(shí)Fe2+Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2Fe(OH)3,易除去;

1)①磷核電荷數(shù)為15,在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族,則砷在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅤA族;

砷酸中砷元素的化合價(jià)為+5價(jià),其化學(xué)式是H3AsO4,因As非金屬性比P弱,則其酸性比H3PO4弱;

2)①S2O82中氧元素為-2價(jià),設(shè)S的化合價(jià)是x,2x+-2×8=-2,解得x=+7,即S2O82S的化合價(jià)是+7

②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+SO42-,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+ S2O82 == Fe 2+ +2SO42;

FeFe3+還原為Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+

3)結(jié)合零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As()的機(jī)制模型可知,因pH = 7pH = 9時(shí),產(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的SO4··OH,利于生成Fe2+Fe3+,pH = 7pH = 9時(shí),Fe2+Fe3+形成Fe(OH)2Fe(OH)3,與As()發(fā)生共沉淀,有效去除As(),故5 min內(nèi)pH = 7pH = 9時(shí)去除率高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極

B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023

C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大

D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小

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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197 kJ·mol1。在25 ℃時(shí),向恒壓密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1;若25 ℃時(shí),在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是(  )

A. 2a2a1=197 kJ B. 2a2a1<197 kJ

C. a2a1>197 kJ D. 197 kJ>a1=2a2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況:-3→2→4→5

C.NH3NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式:8NH36NO27N212H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原,而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CX為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),A、BC含有相同元素甲,一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。

1)符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C____________________(填字母代號)

a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2

c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3

2X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則C_________________(填化學(xué)式)。若B中混有少量C雜質(zhì),除雜的化學(xué)方程式為_________________

3C為紅棕色氣體,則A_______________(填化學(xué)式),若A的水溶液顯堿性,寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________,BC可相互轉(zhuǎn)化,寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。

4)若C為淡黃色固體,則B___________,寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個(gè)反應(yīng)方程式__________、________。

5)除(1)涉及的轉(zhuǎn)化外,再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、BC ____ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH為5;NaOH過量時(shí)Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題:

(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________

(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______。

(3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(4)根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

SO2g)+1/2O2gSO3gΔH=-9832 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO21 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為

A. 19664 kJ B. 19664 kJ/mol C. 19664 kJ D. 19664 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)⑤的元素符號是______________。

(2)元素的最高價(jià)氧化物的電子式是_________________,元素的某種烴A分子的球棍模型為,則A分子中最多有______個(gè)原子共平面。

(3)元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________________

(4)請用化學(xué)方程式表示比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時(shí),Y0.45 mol·L1

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