【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-197 kJ·mol1。在25 ℃時(shí),向恒壓密閉容器中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1;若25 ℃時(shí),在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO20.5 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是(  )

A. 2a2a1=197 kJ B. 2a2a1<197 kJ

C. a2a1>197 kJ D. 197 kJ>a1=2a2

【答案】D

【解析】

恒溫恒壓下,同一可逆反應(yīng),若投料量轉(zhuǎn)化成相同物質(zhì)時(shí)量是成比例的,達(dá)平衡時(shí)即為等效平衡,平衡后體系中各組分的百分含量相同,各組分的濃度相同;所以題中兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則反應(yīng)放出的熱量關(guān)系為:a1=2a2;再根據(jù)可逆反應(yīng)特點(diǎn)得出:197kJ>a1=2a2

恒溫恒壓下,對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向恒壓密閉容器中通入2molSO21mol O2與只通入1molSO20.5molO2互為等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定相等,則反應(yīng)放出的熱量關(guān)系為:a1=2a2;

在可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,反應(yīng)熱是指完全轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱,所以a1<197kJ,

即:197kJ>a1=2a2

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮?dú)馐谴髿庵泻孔疃嗟臍怏w,研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

1)合成氨的原理為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

①將一定量的N2(g)H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,平衡時(shí)測得N20.1molH20.4molNH30.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是___

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

2)在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH0體系中,各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①用O2表示02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.2v(NO2)=v(O2)

c.v(NO)=2v(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.將容器的體積縮小至1L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與Br2反應(yīng)生成2,46三溴苯酚

B

H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅

Fe3I的反應(yīng)具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:

(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知AB的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是(  )

①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O

②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+

③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O

④氫離子通過電解質(zhì)向負(fù)極移動(dòng)

A. ①② B. ②③④ C. ①② D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH小于12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題,我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)],其機(jī)制模型如下。

零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型

資料:

Ⅰ.酸性條件下SO4·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時(shí)存在,強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe2+

7.04

9.08

Fe3+

1.87

3.27

(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個(gè)電子層。

① 砷在元素周期表中的位置是______。

② 砷酸的化學(xué)式是______,其酸性比H3PO4______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82中S的化合價(jià)是______。

②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。

③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。

(3)不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將上述溶液分為兩等份,其中一份滴加足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g;另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液,得到0.58g白色沉淀,加熱后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。下列說法正確的是(

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應(yīng)確認(rèn)

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