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13．下列除雜的實驗過程不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量CO：通過灼熱的CuO后收集氣體
B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量的NaOH溶液，過濾、蒸發(fā)、結晶
D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥

分析 A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳；
B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能；
C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl；
D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能．

解答 解：A．CO與CuO反應生成Cu與二氧化碳，則通過灼熱的CuO后收集氣體可除雜，故A正確；
B．BaCO3與鹽酸反應，而硫酸鋇不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥，可除雜，故B正確；
C．MgCl2與NaOH反應生成沉淀和NaCl，引入新雜質NaCl，不能除雜，故C錯誤；
D．CuO與鹽酸反應，而Cu不能，則加足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；HNO3→NO；Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2的量最少的是（　　）
A．Fe3+B．HNO3C．Cl2D．MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B．煤干餾是復雜的物理、化學變化，可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣等
C．氫氣是一種清潔能源，其儲存、運輸都比較方便，故氫氣將被人類廣泛使用
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于配合物的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3•10H2OC．Co（NH3）6Cl3D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與生成的H2的物質的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3與鐵的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產生，反應很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實驗反思】
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）．
②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol碳正離子（CH3+）所含質子總數(shù)為8NA
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混和氣體中含原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
D．14g14C原子形成的石墨中，所含C-C健的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是聯(lián)系宏觀和微觀的物理量
B．Na的摩爾質量為23g/mol
C．非標準狀況下氣體摩爾體積不可能為22.4 L
D．1mol氫的質量為2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液的pH增大
B．一定溫度下，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．濃度均為0.1mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol•L-1
D．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10mol•L-1

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