3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水；
C．電荷不守恒；
D．漏掉氫氧根離子與鎂離子的反應(yīng)．

解答 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向Fe（OH）3 膠體中逐滴加入一種液體，先發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入則沉淀消失，這種溶液是（　�。�
A．蒸餾水B．0.5 mol•L-1 H2SO4
C．蔗糖溶液D．0.5 mol•L-1MgSO4 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子的檢驗方法合理的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，該固體中一定含Na+，不含K+
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，本質(zhì)是v正=v逆≠0，達到化學(xué)平衡時的標志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式簡寫為H2OH++OH-，常溫下，純水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的離子積常數(shù)可表達為Kw=c（H+）c（OH-），只受溫度影響，升高溫度時，Kw變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某化學(xué)活動小組欲檢驗Fe、Al金屬活動性的強弱，甲同學(xué)選用1mol•L-1的硫酸．乙同學(xué)選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學(xué)將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負極．乙同學(xué)將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫出甲同學(xué)所做實驗中．Fe、Al連接電流表時．發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學(xué)觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
    ③甲同學(xué)所得結(jié)論是鋁的金屬活動性比鐵強
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實驗的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②燒杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦錐形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E、洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如此繼續(xù)進行？重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．運用化學(xué)知識可以解決很多實際問題，下表中完全正確的一組是
A物質(zhì)存放C區(qū)分常見物質(zhì)
鋼鐵生銹-放在干燥的空氣中
海鮮防腐-用福爾馬林浸泡		食鹽和純堿-比較顏色
棉線和毛線-點燃并聞氣味
B物質(zhì)用途D日常生活經(jīng)驗
NaHCO3-用作抗酸類藥物
SiO2-用作光導(dǎo)纖維		合金-不能做保險絲
醋-可做調(diào)味劑和防腐劑
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可做氧化劑，又可做還原劑．當(dāng)它做還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是（　　）
A．NH3B．N2C．NO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的四種微粒：aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　　）
A．一定都是短周期元素B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．單質(zhì)的還原性：B＞AD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

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