Question

8．實(shí)驗(yàn)室要用98%（密度為1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL，必須用到的儀器是（填寫序號(hào)）①②④⑥⑧．
①100mL量筒  ②燒杯 ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤天平  ⑥膠頭滴管  ⑦錐形瓶  ⑧玻璃棒
（3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
E、洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）若配制時(shí)，因加水不慎超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如此繼續(xù)進(jìn)行？重新配制．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算出溶液的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，確定需要的儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)配制時(shí)，一旦出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作，必須重新配制．

解答 解：（1）設(shè)需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm³×98%=0.5L×3.68mol/L×98g/mol，解得V=100ml，所以溶液的體積為100.0ml，
故答案為：100.0；
（2）配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：①②④⑥⑧；
（3）A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A正確；
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B正確；
C、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量刻度線，此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏低，故C正確；
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；
E、洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，濃度偏高，故E錯(cuò)誤．
故選ABCD；
（4）因配制時(shí)，一旦出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作，必須重新配制，故答案為：重新配制．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．