20．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：3D．1：2

分析 鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答 解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，
則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
   2               3
  $\frac{2x}{3}$               x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
 2                     3
$\frac{4x}{3}$                     2x
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（$\frac{2x}{3}$mol×27g/mol）：（$\frac{4x}{3}$mol×27g/mol）=1：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是要正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的有關(guān)方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A、D、E的質(zhì)子數(shù)之和與F的原子序數(shù)相等，A能分別與B、D、E形成電子總數(shù)相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級(jí)有8個(gè)電子．
（1）G原子的外圍電子排布式3d84s2；F的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種
（2）B、D、E三種元素中電負(fù)性最大的是O
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，G（BE）4屬于分子晶體晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是CH4為非極性分子，NH3為極性分子，H2O為極性溶劑，根據(jù)相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3與H2O可形成分子間氫鍵，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）B和D形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖1，其硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式C3N4；其硬度超過(guò)金剛石的原因是碳氮鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳鍵的鍵長(zhǎng)，所以前者的鍵能大，故其硬度大．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質(zhì)的合金可做存儲(chǔ)A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長(zhǎng)為a pm，則該晶體的密度為$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3　       ②4g H2　  ③4℃時(shí)9mL H2O     ④0.2mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液
B．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色
C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物質(zhì)為“藍(lán)色固體”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱(chēng)如圖1是坩堝．

（2）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）操作③中洗滌如何操作向過(guò)濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次
（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）3時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一．你認(rèn)為乙的分析是否合理？合理．若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因2OH-+CO2=CO32-+H2O．（若你認(rèn)為不合理，該空不作答）
丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)幫助該同學(xué)注明該裝置中的試劑名稱(chēng)為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鉀溶液），上述兩份飽和溶液可通過(guò)加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（　�。�
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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