12．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鉀溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，可證明該礦石一定含有碳酸鈣

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味；
C．NaOH飽和溶液中NaOH不再溶解；
D．碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇等，則溶液中可能存在Ag+或SO42-，但二者不能同時(shí)存在，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故B正確；
C．NaOH飽和溶液中NaOH不再溶解，而KOH飽和溶液可溶解NaOH，則加NaOH觀察是否溶解可鑒別，故C正確；
D．碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳?xì)怏w，該礦石可能含有碳酸鈣，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)鑒別方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學(xué)方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，選用的方法或試劑正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發(fā)
B二氧化碳氧氣點(diǎn)燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發(fā)
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：3D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知中和熱的定義為：稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，裝置如右圖，回答下列問題：
（1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒，碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，如果大燒杯上不蓋硬紙板，實(shí)驗(yàn)所測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（t1為混合前兩溶液平均溫度，t2為混合充分反應(yīng)后讀取的溫度）：
實(shí)  驗(yàn)  用  品溶液溫度（℃）中和熱△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似為1g•cm-3，計(jì)算完成上表（保留一位小數(shù)，將結(jié)果填寫在表格中橫線上）
②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱理論值為-57.3kJ•mol-1，下面列舉的情況中可能造成上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值的差距的是ABC（填字母序號）
A．倒入反應(yīng)溶液時(shí)有少許濺出
B．倒入NaOH溶液時(shí)速度緩慢
C．未在溫度達(dá)到最高點(diǎn)時(shí)讀數(shù)
③現(xiàn)用一定量的稀氫氧化鉀溶液、澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液，分別與上述實(shí)驗(yàn)的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2，則理論上兩者的大小關(guān)系為：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．8.1g的金屬鋁中先加入4mol/L的250mL的鹽酸中，再向反應(yīng)后的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為多少mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．商代煉銅時(shí)，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應(yīng)有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應(yīng)類型來看，①②④的反應(yīng)類型分別為①分解反應(yīng)，②置換反應(yīng)，④化合反應(yīng)．
（2）反應(yīng)③中，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，還原產(chǎn)物為Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．1molNa與足量氧氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
C．100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產(chǎn)生0.05NA的CO2分子
D．0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質(zhì)的量為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA- HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是A
A c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1       B c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）    D c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜ 0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA-部分電離且H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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