7．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（　�。�
A．a+b＞c+dB．平衡向右移動(dòng)
C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

分析 保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.3mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)．
A、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即a+b＞c+d，故A正確；
B、依據(jù)分析判斷，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、體積加倍，各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）HClOHClO?H++ClO-
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-
（3）NaHCO3NaHCO3?Na++HCO3-
（4）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知X、M都是中學(xué)教材常見元素，下列對(duì)甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，（甲）XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-=M（OH）m↓，其中正確的是（　�。�
①若n=1，則XO3n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4
④若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m．
A．①③B．②④C．①②③④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下表示重氫原子結(jié)構(gòu)或核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖式中一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子核外共有4個(gè)電子層
B．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　　）
A．甲烷B．蘇打C．水泥D．玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．
    氯化鈉		B．
    乙醇		C．
    木炭		D．
    氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
（2）燃燒電池是一種高效的新型電池，如果以甲醇和空氣為反應(yīng)物，碳酸鉀溶液作為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)成燃料電池，則該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)是CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-═8HCO3-；總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2+2CO32-═4HCO3-+2H2O（寫離子方程式）；
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ•mol-1．
Ⅲ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）結(jié)合Ⅱ中的數(shù)據(jù)，則2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-572KJ/mol．
（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=60%．
②在相同條件下（等溫、等容），若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最慢的是（　�。�
A．v（A）=1.4 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.6mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.5mol•L-1•s-1D．v（D）=1.6mol•L-1•min-1

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