2．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素原子核外共有4個(gè)電子層
B．該元素原子最外層共有3個(gè)電子
C．該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子

分析 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，該原子核外電子數(shù)=2+8+9+2=21，為Sc元素，
A．在數(shù)值上，原子核外電子層數(shù)等于核外電子排布式中最大能級(jí)層數(shù)；
B．根據(jù)外圍電子排布式知，該元素原子最外層電子為4s電子；
C．該元素原子的M能層電子包含3s、3p、3d能級(jí)電子；
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中未成對(duì)電子為3d電子．

解答 解：若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，該原子核外電子數(shù)=2+8+9+2=21，為Sc元素，
A．在數(shù)值上，原子核外電子層數(shù)等于核外電子排布式中最大能級(jí)層數(shù)，所以該元素原子核外共有4個(gè)電子層，故A正確；
B．根據(jù)外圍電子排布式知，該元素原子最外層電子為4s電子，共有2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．該元素原子的M能層電子包含3s、3p、3d能級(jí)電子，M層電子數(shù)=2+6+1=9，故C錯(cuò)誤；
D．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中未成對(duì)電子為3d電子，所以該原子中未成對(duì)電子數(shù)是1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，明確原子構(gòu)造原理及原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是判斷未成對(duì)電子數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）請(qǐng)完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
（2）在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是：升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)．
②該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①
B．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②
C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
D．若分別加入25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．V（NaOH）＞10 mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．V（NaOH）＜10 mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C．V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D．V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（　　）
A．a+b＞c+dB．平衡向右移動(dòng)
C．重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大D．重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C．為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上、從左到右的順序進(jìn)行安裝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a＞bB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＜b
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a＞bD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)a＜b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　�。�
A．1摩爾任何物質(zhì)都含NA個(gè)原子
B．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
C．常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成22.4L氫氣，則參加反應(yīng)的鐵原子的個(gè)數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案