【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HClO的酸性比HF強
B. V(NaOH溶液)=0 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)=c(F-)
C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)>c(F-)
D. V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應溶液中:c(ClO-)<c(F-)
【答案】D
【解析】A,從圖像可以看出,同是0.10mol/L的一元酸,HClO的pH約為2,而HF的pH約為4,所以HF酸性比HClO強,A不正確。B,由上述分析可知,HF酸性較強,其電離度較大,所以其電離的F-的濃度也較大,B錯。C,V(NaOH溶液)=12.50 mL 時,兩溶液中c(Na+)相等,HF溶液中pH<7顯酸性,而HClO溶液中pH>7顯堿性,由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-), c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),兩溶液中c(H+)越大,c(OH-)就越小,所以c(ClO-)<c(F-),所以C錯。D,V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應溶液中溶質分別為NaClO和NaF,都是弱酸強堿鹽,且其物質的量濃度相同,它們水解后溶液都顯堿性,根據(jù)越弱越水解可知,ClO-的水解程度較大,所以c(ClO-)<c(F-),D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
⑴裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_____需要進行吸收處理。
⑵由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有__________。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為___________。
⑶若在⑵中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。
取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。
則曲線c對應的溶液中的離子是______(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是_____。
⑷若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________(設溶液體積變化忽略不計)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1) A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子數(shù)比B原子的電子數(shù)多3; 1molA的單質能跟鹽酸反應,在標準狀況下可置換出11.2L的H2,這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答:
①A是_____元素, C是_____元素;
②B的離子結構示意圖是_________________,與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有兩種分子可化合生成一種鹽,該鹽易潮解,受熱或遇熱水可分解,能腐蝕玻璃,兩分子反應的化學方程式是_______________________________;
③A、C元素形成化合物A2C的電子式是_________________;
(2)在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:
YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y-+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n-中Y的化合價是_____________;
②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據(jù)設計要求回答:
(1)反應開始后,C裝置中的現(xiàn)象_______________________。
(2)B裝置有三種功能:①干燥反應氣體;②均勻混合氣體;③_________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收氣體中的某成分,兩者反應的化學方程式是_______________________。
(4)E裝置未直接用導管而改用球型干燥管的主要目的是_________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為________(填操作名稱)。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為__________________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應 B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質量增加 D. 電子流向為Zn→導線→Cu→溶液→Zn,形成閉合回路
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)乳酸的結構簡式是: CH3CH(OH)COOH。寫出乳酸發(fā)生下列反應的方程式:
①與單質Na反應:____________________。
②發(fā)生消去反應生成丙烯酸:______________________。
③通過酯化反應聚合生成聚乳酸:_______________________。
(2)用系統(tǒng)命名法命名有機物(CH3)2C=CHCH=CH(CH3)2:
(3)某烷烴碳架結構如圖所示:,此烷烴的一溴代物有_________種;若此烷烴為炔烴加氫制得,則此炔烴的結構簡式為__________,若此烷烴為單烯烴加氫制得,則此烯烴的結構有__________種。
(4)1摩爾和1摩爾Br2完全加成,試寫出產物可能有的結構簡式:______________________
(5)lmol某有機物A具有下列化學性質:(1)與足量Na反應生成lmolH2;(2)與足量碳酸氫鈉反應放出1 mol CO2氣體;(3)其蒸氣對氫氣的相對密度為38。
請問:該有機物的結構簡式為_________________。若2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應生成一種六元環(huán)的化合物B和2molH2O,則B的結構簡式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A. W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)
B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )
C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1
D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“=”),T2時Ksp(BaSO4)=____________。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質,其結構如下圖。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸屬于芳香烴
B. 1mol迷迭香酸與溴水反應時最多消耗6molBr2
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D. 1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應時最多消耗5molNaOH
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