【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應 B. 電池工作一段時間后,甲池的c(SO42-)減小

C. 電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加 D. 電子流向為Zn→導線→Cu→溶液→Zn,形成閉合回路

【答案】C

【解析】A.由圖象可知,該原電池反應式為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn為負極,發(fā)生氧化反應,Cu為正極,發(fā)生還原反應,故A錯誤;B.陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,故兩池中c(SO42-)不變,故B錯誤;C.甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池,乙池中發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu,保持溶液呈電中性,進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等,而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu,故乙池溶液總質(zhì)量增大,故C正確;D.原電池中電子不能經(jīng)過溶液,溶液是通過自由移動的離子導電的,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其他雜質(zhì)中不含FeS元素,且高溫下不發(fā)生化學變化),是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

【實驗一】:測定硫元素的含量反應結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

1)鼓入空氣的作用是__________________________________________。

2)反應結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________(用化學方程式表示)。

H2O2可以看作是一種很弱的酸,寫出其電離方程式: 。

3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(列出表達式即可)。

【實驗二】:測定鐵元素的含量

4中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量_______(填偏大、偏小無影響)。

5中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有_______。

6)某同學一共進行了四次滴定實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度均為0.2 mol/L。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A. SO2、O2均為0.4 mol/L B. O2為0.15 mol/L

C. SO2為0.4 mol/L D. SO2、SO3均為0.15 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B. 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油

C. 隨著石油化學工業(yè)的興起,現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油。

D. 2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置,上層呈紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是

A. HA為一元強酸

B. MOH為一元弱堿

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. K點對應的溶液中:c(MOH)+c(OH)-c(H)=0.01 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HClO的酸性比HF強

B. V(NaOH溶液)=0 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)=c(F-)

C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 時,對應溶液中:c(ClO-)>c(F-)

D. V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應溶液中:c(ClO-)<c(F-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關系如下圖,下列判斷正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1乙酸溶液pH1 B. 1 mol Y與足量金屬鈉反應,能生成3 mol H2

C. ZCH3OCH3互為同分異構(gòu)體 D. Z可通過加成反應生成Y

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達到化學平衡時,4v(O2)5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是:2v(NH3)3v(H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學研究獎,以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物——青蒿素,分子式為C15H22O5 ,它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物,是治療瘧疾的特效藥,其結(jié)構(gòu)筒式如圖1所示。下列有關青蒿素的說法錯誤的是( )

A. 青蒿素耐高溫且易溶于水,不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機溶劑

B. 青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團

C. 提煉過程中可能用到萃取等物理方法

D. 藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素(見圖2)分子式為C15H24O5

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