Question

下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)

C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)

D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、室溫下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則C(OH－)＝C(H＋)，且滿足電荷守恒，2C(SO42－)+C(OH－)＝C(H＋)+ C(Na＋)+ C(NH4+)，2C(SO42-)＝C(Na＋)+ C(NH4+)則若二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以溶液呈中性時，氫氧化鈉稍過量，則C(Na＋)> C(SO42-),同理C(SO42-)> C(NH4+)，正確；B、碳酸氫鈉溶液呈堿性，則溶液中的兩種濃度的關(guān)系為C(Na＋)＞C (HCO3-)＞C(OH－)＞C(H＋)，錯誤；C、碳酸鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得C(OH－)=C(H＋)+C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，即C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋2C(H2CO3)，錯誤；D、25℃時，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以C(CH3COO－)> C(Na＋)>C(CH3COOH)> C(H＋)> C(OH－)，根據(jù)電荷守恒有C(H＋)+ C(Na＋)=C(CH3COO－)+C(OH－)> C(CH3COOH)＋C(H＋)，錯誤，答案選A。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的判斷