若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．足量Na與1molC12完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

C

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，則NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為1mol，而1mol液態(tài)水的體積不是22.4L，錯(cuò)誤；B、5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與氯氣反應(yīng)生成+3價(jià)鐵，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，電子數(shù)是0.3NA，錯(cuò)誤；C、足量Na與1molC12完全反應(yīng)，生成NaCl時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)按氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算為2mol，電子數(shù)為2NA，正確；D、未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，則22.4L由N2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，則所含有的氮原子的物質(zhì)的量不一定為2mol，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系判斷

練習(xí)冊系列答案
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下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

①氯水 ②氨水 ③濃鹽酸 ④氫氧化鈉 ⑤濃HNO3

A、全部 B、①⑤ C、①③⑤ D、①②④

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把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀達(dá)到最大值。上述鹽酸溶液的濃度為

A．0.5 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1

C．2.0 mol·L-1 D．3.0 mol·L-1

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下列有關(guān)SO2的說法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀生成

C．能與水反應(yīng)生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)原色

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在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．室溫下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋)

C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3)

D．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋)

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B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成

C．使煤炭充分燃燒，杜絕CO的排放

D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－ B．H+、K+、MnO4－、Cl－

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