【題目】已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

【答案】D

【解析】試題分析：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，錯(cuò)誤；B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液，說(shuō)明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；C．因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行，不可能生成氨氣，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。每2mol NH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①乙烯的化學(xué)式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

②下列可用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A．稀硫酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

③下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH2BrCH2Br

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類基本的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①淀粉完全水解生成的有機(jī)物為_______；淀粉溶液中，加入幾滴碘溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其元素組成為_(kāi)_______(填三種元素符號(hào))

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)目為NA

C．1mol Na變?yōu)镹a＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒(méi)有影響的是（）

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．改用相同質(zhì)量但為粉未狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；

②取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中：

（1）肯定存在的離子是 ，

（2）肯定不存在的離子是 。

（3）可能存在的離子是 。

（4）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2、CO、CH3OH的燃燒熱△H分別為―285.8kJ·mol―1、―283.0kJ·mol―1、―726.5kJ·mol―1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ；表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/span>

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。測(cè)定過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

若測(cè)定過(guò)程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L1表示），寫出計(jì)算過(guò)程。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第___周期____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為___________。

（2）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為______________，該化合物的晶體類型是________。寫出該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3 ）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。

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