Question

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定到終點時，共消耗20.00mL標(biāo)準液。測定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

若測定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會導(dǎo)致測定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

計算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L1表示），寫出計算過程。

Answer 1

【答案】（1）100mL；（2）KSCN溶液；

（3）①偏高；②6.4 g·L1。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n（Cu）×2=n（FeCl3）×1，即3.2×2/64=V×10－3×1×1，解得V=100mL；（2）檢驗Fe3＋常采用KSCN溶液，如果溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋；（3）①KI的量是足量，如果敞口放置，I－溶液被氧氣氧化成I2，I2的量增加，消耗S2O32－的量增加，即測定結(jié)果偏高；②發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立關(guān)系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n（Cu2+）＝n（S2O32－）＝0.002mol，銅元素的含量為＝0.002×64/0.02g·L－1=6.4 g·L1。