10．為消除NO對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．
已知：①N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
則反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2 （g）+6H2O（g）的△H是（　�。�
A．+2.98 kJ•mol-1B．-2.98 kJ•mol-1
C．+1807.98 kJ•mol-1D．-1807.98 kJ•mol-1

分析 ①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①×5+②得到：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g），由此分析解答．

解答 解：①已知①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.50kJ•mol-l
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.48kJ•mol-l
氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合熱化學方程式合并計算：①×5+②得到：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，
故選：D．

點評 本題考查蓋斯定律在反應熱計算中的應用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2012年7月21日，北京地區(qū)突降近60年最大的暴雨，造成水災．為確保大災之后無大疫，當?shù)胤酪卟块T使用了含氯類消毒劑，其中ClO2是一種消毒殺菌效率較高的消毒劑，有強氧化性．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化制得．則有關此反應的說法正確的是（　�。�
A．NaClO3是還原劑
B．氧化性：ClO2＞NaClO3
C．化學反應方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
D．1 mol NaClO3參加反應有2 mol e-轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子價層電子排布為1snnsnnpn，B的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動性順序表中排在末位．
（l）寫出E的基態(tài)原子的價層電子排布式3d104s2．
（2）A、B形成的AB-常作為配位化臺物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2．
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在．依據(jù)以上信息判斷FD3晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫出F2D6的結(jié)構(gòu)式
（4）E、F均能與AB-形成配離子，已知E與AB-形成的配離子為正四面體形．F（+1價）與AB形成的配離子為直線形，工業(yè)上常用F和AB-形成的配離子與E反應來提取F單質(zhì)，寫出E置換F的離子方程式Zn+2[Au（CN）2]-=2Au+[Zn（CN）2]2-．
（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為P=$\frac{1{0}^{21}M}{4\sqrt{2}{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（用a、NA、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應屬于取代反應的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
C．乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A．粗銅精煉時，陰極質(zhì)量增加：Cu2++2e-═Cu
B．明礬可用作凈水劑：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH- （aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進行了如下實驗：
①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7g
請回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是Ag+．
（3）步驟③中反應的離子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
（4）根據(jù)實驗，可以得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
B．催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應
C．可以找到一種催化劑使水變成油
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．汽車尾氣中常常含有CO、NOx等氣體，為減輕污染，當代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁中有3 種非極性分子
B．甲和丁中同種元素化合價不相等
C．H2CO3、HNO3的相對強弱與分子中鍵的極性相關
D．N2O5的水化物中不存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Na+、NO3-B．NH4+、NO3-、Na+、SO42-
C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SiO32-

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