Question

5．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族       周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）金屬性最強的是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化學(xué)式）
（3）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硒（Se）是人體必需的微量元素，與⑧同一主族且比⑧原子多一個電子層，則Se的原子序數(shù)為34．
（4）若要證明非金屬性：⑨＞碘，可向A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（常溫下KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為變藍，即可證明．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；稀有氣體性質(zhì)最不活潑；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸的酸性最強；
（3）⑧為S元素，原子核外有16個電子，各層電子數(shù)為2、8、6；處于過渡元素之后，Se與O原子序數(shù)相差為三、四周期容納元素種數(shù)；
（4）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，上述元素中Na的金屬性最強；稀有氣體Ar性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na；Ar；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸的酸性最強，故酸性HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）⑧為S元素，原子核外有16個電子，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，處于過渡元素之后，Se與O原子序數(shù)相差為三、四周期容納元素種數(shù)，故Se的原子序數(shù)=8+8+18=34；
故答案為：；34；
（4）KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色可以證明非金屬性：氯＞碘，
故答案為：變藍．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、實驗方案設(shè)計等，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，題目難度不大．