【題目】下列變化需要吸收能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6
C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H
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【題目】25℃時,在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)<0.1mol/L
B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)
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【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池,其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應式為LixC6+Li1-x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時Li+從左邊移向右邊,PO43-從右邊移向左邊
B. 放電時,正極反應式為:Li1-xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4
C. 充電時M極連接電源的負極,電極反應為6C+xe-=C6x-
D. 充電時電路中通過2.0mol電子,產生7.0gLi
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【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L-1稀硝酸中,得到標準狀況下672 mL NO氣體(假設此時無其他氣體產生),下列說法正確的是
A. 取反應后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)
B. 該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2
C. 反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H+)=2.5 mol·L-1
D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol·L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時,需加入NaOH溶液的體積是120 mL
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【題目】按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)
新抗凝
已知:I:
II:
III:
(1) 所需的試劑是__________。
(2) B→C分兩步進行,反應類型分別是 __________、__________。
(3)下列說法不正確的是_________。
a.化合物B能使Br2/CCl4褪色
b. 化合物C能發(fā)生銀鏡反應
c.F遇FeCl3溶液顯色
d. 新抗凝的分子式C19H15NO6
(4)E+H→新抗凝的化學方程式是_______________________。
(5)已知: ,寫出有關化合物的結構簡式I ________F________G________。
(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式_____________________。
① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環(huán)結構
② 1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的H原子
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【題目】一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是
A. 圖中涉及的能量轉化方式共有3種
B. 兩極產生的氣體的物質的量之比是1:1
C. 電路中每通過1mol電子,有1mol H+遷移至a極
D. b極上發(fā)生的主要反應為N2+6H++6e-=2NH3
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【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料,實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應制備,反應原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題:
(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性,通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3,有關反應的化學方程式為______________,以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。
(2)制備氮化鉻。某實驗小組設計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略):
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
②實驗開始時,要先打開裝置A中活塞,后加熱裝置C,目的是___________________。
③裝置B中盛放的試劑是____________,裝置D的作用是_____________________。
④有同學認為該裝置有一個缺陷,該缺陷是_______________________。
(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質,取樣品14.38g在空氣中充分加熱,得固體殘渣(Cr2O3)的質量為16.72g,則樣品中CrN的質量分數(shù)為_____________(結果保留3位有效數(shù)字)。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol·L-1。
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物質的量濃度為______mol·L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在_____________________范圍內。
(2)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為_________________________________。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準,產品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為_________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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