【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池,其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應式為LixC6+Li1x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊,PO43從右邊移向左邊

B. 放電時,正極反應式為:Li1xFePO4+xLi++xe= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極,電極反應為6C+xe=C6x

D. 充電時電路中通過2.0mol電子,產(chǎn)生7.0gLi

【答案】B

【解析】

AM電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),含有Li單質(zhì)。M電極為負極,放電時,陽離子向正極移動,Li從左向右移動,隔膜只允許Li通過,PO43不能通過,A項錯誤;

B.放電時,正極得到電子,Li1xFePO4變成LiFePO4,根據(jù)電子守恒,Li1xFePO4+xLi++xe= LiFePO4,B項正確;

C.放電時,M為負極,充電時M為陰極,連接電源的負極,生成LixC6,電極反應為6C+xLi++xe= LixC6,C項錯誤;

DC是鋰的載體,根據(jù)6C+xLi++xe= LixC6,轉(zhuǎn)移xmole得到xmolLi,則轉(zhuǎn)移2mole,生成2molLi單質(zhì),為14g,D項錯誤;

本題答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30 MPa時,合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學平衡移動原理,說明合成氨反應是放熱反應的原因是__________________________________________________。

(2)根據(jù)下圖,合成氨的熱化學方程式是__________________________。

(3)1 mol N2(g)3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量________92.2 kJ(大于”“等于小于”),原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(變大”“變小不變”)。

(4)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

(5)N2H4可視為:NH3分子中的H—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1。

:1 mol N2H4NO2完全反應的熱化學方程式為____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:

1)實驗裝置中,儀器c的名稱為________________,作用為_______________。

2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________________。

3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________,要進一步提純,需進行的操作方法為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應得到22.4LSO2 H2混合氣體時, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標準狀況下2 mol NO1 mol O2充分反應后分子數(shù)共2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最小;甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、丁、戊是由W、XY、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X>W

B. W、XY、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強弱時,可比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在標準狀況下,體積為6.72LCO質(zhì)量為___,CO物質(zhì)的量為____,CO分子數(shù)為____,CO摩爾質(zhì)量為____。

2)在標準狀況下,體積為8.96 LCOCO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要吸收能量的是(  )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH:a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Cl)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

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