Question

10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�

• A． 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol^-1，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5 kJ•mol^-1
• B． 已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol^-1，則石墨的燃燒熱為110，5 kJ•mol^-1
• C． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，由于△H＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
• D． 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)燃燒熱的概念分析判斷，生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物；
C、結(jié)合反應(yīng)特征依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)．

解答 解：A、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol^-1，生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，燃燒熱是1molC燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，故B錯誤；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，由于△H＜0，△S＜0，只有低溫下符合△H-T△S＜0，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，主要是書寫方法和表達(dá)意義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．