15．氯原子對(duì)O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2△H1；ClO+O=Cl+O2△H2．大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O+O3=2O2△H，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列敘述中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E1-E3B．O+O3=2O2是放熱反應(yīng)
C．△H=△H1+△H2D．反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E1-E2

分析 由圖象可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為E3-E2，可利用蓋斯定律計(jì)算的反應(yīng)熱△H．

解答 解：A．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E1，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可以看出，反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，故C正確；
D．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E1，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，本題注意分析圖象能量的關(guān)系，把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，為糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)．
⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色；可以加入飽和硫酸銨進(jìn)行提純．
A．①②B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是做過(guò)氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)完成后燒瓶里的空間被分為兩個(gè)部分：A和B，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N2、O2；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因?yàn)镹H3•H2ONH4++OH-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反應(yīng)②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氮的固定主要有三大途徑，它們是生物固氮、大氣固氮、工業(yè)固氮；氮肥主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機(jī)氮肥，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是尿素；含氮、磷、鉀三要素中的兩種或兩種以上的化學(xué)肥料稱(chēng)復(fù)合肥料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為110，5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳  Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫   NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸鐵溶液中加入過(guò)量氨水  Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是③（填序號(hào)）．
①用25mL堿式滴定管量取24.00mLKMnO4溶液；
②蒸干并灼燒MgCl2溶液可得純凈的無(wú)水氯化鎂；
③為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒；
④用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使結(jié)果的數(shù)值偏低
⑤中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液與用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)相比，后者所求出的中和熱數(shù)值大于前者．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法．下列關(guān)于“Na2SiO3”的分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)B．弱酸鹽C．強(qiáng)堿鹽D．堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．（選填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是Ca（ClO）2．（填化學(xué)式）
（3）測(cè)定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的氫氧化鈉溶液中，都可以通過(guò)收集生成氣體并測(cè)定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫(xiě)出第二種方法的反應(yīng)離子方程式Si+H2O+2OH-=SiO32-+2H2↑．

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