9．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該電池中電極b是正極
B．外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極a
C．該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
D．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極是正極；氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，氫氣和氧氣可以?xún)?chǔ)存在電池外部的容器中．

解答 解：A．燃料電池中，通氧氣的一極為正極，故b為正極，故A正確；
B．外電路中電子由負(fù)極到正極，所以由電極a通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極b，故B錯(cuò)誤；
C．該電池的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，故C正確；
D．氫氧燃料電池的正負(fù)極反應(yīng)物分別為氫氣和氧氣，該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃料電池，側(cè)重于原電池原理的考查，題目難度不大，注意氫氧燃料電池的反應(yīng)產(chǎn)物為水，環(huán)保無(wú)污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛
B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO
C．含磷洗衣粉的大量使用會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．水泥、玻璃、塑料都是高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫下，對(duì)于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．其溶液的pH=13
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液顯中性
D．加入少量NH4Cl固體后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過(guò)度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問(wèn)題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．

（1）有關(guān)碳循環(huán)的說(shuō)法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過(guò)程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0＞，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．
2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應(yīng)：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有：．
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．（ t1＜t2＜t3）
溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時(shí)間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪?jiàn)圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
B．原子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
C．氯化鈉晶體熔化時(shí)離子鍵發(fā)生斷裂
D．金屬晶體熔化時(shí)金屬鍵未發(fā)生斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）苯的硝化反應(yīng)C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）═5KCl+KClO3+3H2O，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
B．有3molCl2參加反應(yīng)，就有6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是1：1
D．被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比是5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)合理的是（　�。�
A． B． C． D．
    
 證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) 探究SO2的漂白性 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸制取少量Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2
（2）t 1到t 2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
（3）在a、b、c點(diǎn)中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有：ab．
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填符號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M．

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