Question

7．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2
（2）t ₁到t ₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）
（3）在a、b、c點(diǎn)中，表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的點(diǎn)有：ab．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是C （填符號(hào)）
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（M）；
（3）由圖可知，ab點(diǎn)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1，故答案為：2：1；
（2）由圖可知，t₁到t₂時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）=$\frac{\frac{1mol}{VL}}{（t2-t1）min}$=$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min），故答案為：$\frac{1}{（t1-t2）×v}$mol/（L•min）；
（3）由圖可知，ab點(diǎn)還在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：ab；
（4）A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．