【題目】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入和，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸(不考慮鹽酸的揮發(fā))，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是( )

A.B裝置的氣球膨脹的體積大

B.最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量一定相同

C.若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于

D.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于

【答案】D

【解析】

和均為0.01mol。

若鹽酸是過(guò)量的，碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成等量的二氧化碳，氣體膨脹的體積一樣大，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸的量未知，所以最終兩試管中NaCl的物質(zhì)的量不一定相同，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：、，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：，所以其濃度小于，故C錯(cuò)誤；

D.和的物質(zhì)的量均為，若最終兩氣球體積相同，說(shuō)明生成二氧化碳物質(zhì)的量相等，則鹽完全反應(yīng)，則氯化氫的物質(zhì)的量大于或等于，其濃度大于或等于，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)

C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下，思考解答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是______。

(2)根據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)操作④反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)實(shí)驗(yàn)操作⑤中不選用酒精的理由：_______。

(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、下圖為汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無(wú)污染性物質(zhì)的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

同種催化劑的比表面積/m2·g-1

c(CO)不變時(shí)所用的時(shí)間/min

①

參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

t

②

280

6.50×10-3

4.00×10-3

120

0.5t

③

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

0.2t

(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?/span>_______。

(2)課題中探究外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。

II、某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

A. Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B. X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E. 生成1 mol Y的同時(shí)消耗2 mol Z

(3)2～5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線(xiàn)路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A.向混合液中加入過(guò)量的鋅粉,過(guò)濾所得沉淀中含有兩種金屬

B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明廢液中含有Cl-

C.若向廢液中加少量鐵粉,充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余,說(shuō)明廢液中含有Fe3+

D.若向廢液中滴加KSCN 溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水后溶液呈血紅色,說(shuō)明廢液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面四種變化中，有一種變化與其他三種變化類(lèi)型不同的是（ ）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。

I．請(qǐng)根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后問(wèn)題。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10 m)

0.74

1.60

0.53

1.10

0.99

1.11

0.75

1.43

最高或最低化合價(jià)

+2

+1

+5

+7

+2

+5

+3

-2

-3

-1

-3

(1)元素①在周期表中的位置為________。

(2)元素①、⑦的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________(填化學(xué)式)；

(3)元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______；

(4)元素②、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；

(5)元素⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

II．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫(xiě)空格。

(6)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池放電時(shí)正極是__(填物質(zhì)化學(xué)式)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________；

②該電池工作時(shí)，電子的流向?yàn)?/span>___________(填“從左到右”或“從右到左”)；

③右側(cè)電極的電極反應(yīng)方程式為___________。

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