Question

9．某溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其起始濃度如表所示．已知：平衡時(shí)甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L．下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度（mol/L）	甲	乙	丙
C（H2）	0.010	0.020	0.020
C（CO2）	0.010	0.010	0.020

• A． 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
• B． 平衡時(shí)，甲、乙、丙中CO₂的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙＞甲=丙=60%
• C． 平衡時(shí)，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
• D． 改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H₂的濃度增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 A、依據(jù)起始量分析判斷，濃度越大反應(yīng)速率越快；
B、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個(gè)容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但兩邊的計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)；
C、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個(gè)容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而平衡不移動(dòng)，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍；
D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H₂的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、甲、乙、丙起始量比較丙的起始濃度大反應(yīng)速率快達(dá)到平衡需要的時(shí)間少，甲的濃度最少反應(yīng)速率最慢，所以反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，故A正確；
B、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個(gè)容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但兩邊的計(jì)量數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，所以丙、甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率相等，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則乙＞甲=丙=60%，故B正確；
C、丙相當(dāng)于將兩份甲壓縮在一個(gè)容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而平衡不移動(dòng)，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍，而甲中平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.004mol/L，則丙中平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.008mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H₂的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的△H＞0，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡計(jì)算和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計(jì)算分析應(yīng)用，題目難度中等．