9．某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），其起始濃度如表所示．已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度（mol/L）甲乙丙
C（H2）0.0100.0200.020
C（CO2）0.0100.0100.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉(zhuǎn)化率有如下關(guān)系：乙＞甲=丙=60%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應(yīng)的△H＞0

分析 A、依據(jù)起始量分析判斷，濃度越大反應(yīng)速率越快；
B、丙相當于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當于增大壓強，但兩邊的計量數(shù)相等，平衡不移動；
C、丙相當于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當于增大壓強，而平衡不移動，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍；
D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，說明平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A、甲、乙、丙起始量比較丙的起始濃度大反應(yīng)速率快達到平衡需要的時間少，甲的濃度最少反應(yīng)速率最慢，所以反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，故A正確；
B、丙相當于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當于增大壓強，但兩邊的計量數(shù)相等，平衡不移動，所以丙、甲中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，乙相當于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，則乙＞甲=丙=60%，故B正確；
C、丙相當于將兩份甲壓縮在一個容器中，相當于增大壓強，而平衡不移動，所以平衡是丙中各組分中各組分的濃度是甲的2倍，而甲中平衡時二氧化碳的濃度為0.004mol/L，則丙中平衡時二氧化碳的濃度為0.008mol/L，故C錯誤；
D、改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，說明平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的△H＞0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的分析判斷，平衡計算和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率計算分析應(yīng)用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．用 CuSO4溶液吸收 H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH+H2O+H++SO2-═BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO．
（2）汽車尾氣中的NO，是造成大氣污染的物質(zhì)之一．在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
B．濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a＞b＞c
C．NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）＞c（HSO3- ）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（SO32-）
D．pH=3.6 的0．lmol/LHX 與0．lmol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（X-）-c（HX）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．把6.4g Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成50mL溶液，其中c（Na+）=1.6mol•L-1．若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（　�。�
A．2.12 gB．4.24 gC．3.18 gD．5.28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程通電后才能進行的是（　�。�
①電離�、陔娊狻、垭婂儭、茈娀瘜W腐蝕．
A．①②③B．①②④C．②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：

（1）向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）操作II所包含的實驗操作的名稱依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g（假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%），則所得硫酸鋁晶體的化學式為Al2（SO4）3.18H2O．
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示．
已知：失重%=$\frac{加熱減少的質(zhì)量}{原晶體樣品的總質(zhì)量}$×100%
①失重第一階段反應(yīng)的化學方程式為Al2（SO4）3.18H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（SO4）3.3H2O+15H2O．
②失重第三階段殘留固體的化學式為Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3SO3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）羥基的電子式； 
（2）羧基的結(jié)構(gòu)簡式-COOH；
（3）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2； 
（4）葡萄糖的分子式C6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++2Na═2Na++Cu
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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