13.實驗室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO,在T℃進(jìn)行反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表:
時間/s510152025
n(CO2)/mol0.040.060.070.080.08
(1)0~10s內(nèi)用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.0015mol/(L•s);
(2)T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)(N2化學(xué)計量數(shù)為1)為3200.

分析 (1)實驗室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO,反應(yīng)方程式為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g),根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比進(jìn)行計算;
(2)根據(jù)反應(yīng)方程式為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g),列三段式結(jié)合K=$\frac{c(CO{\;}_{2}){\;}^{2}c(N{\;}_{2})}{c(NO){\;}^{2}c(CO){\;}^{2}}$進(jìn)行計算;

解答 解:(1)實驗室在2L的密閉容器里加入0.1molCO和0.1molNO,反應(yīng)方程式為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g),根據(jù)數(shù)據(jù)記錄,0~10s內(nèi)用CO2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V(CO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.06mol}{2L}}{10s}$=0.003mol/(L•s),又因為反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,所以0~10s內(nèi)用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為V(N2)=$\frac{1}{2}$V(CO2)=$\frac{1}{2}$×0.003mol/(L•s)=0.0015mol/(L•s),故答案為:0.0015mol/(L•s);
(2)反應(yīng)方程式為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$   2CO2(g)+N2(g),
開始濃度  $\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L   0.05mol/L            0               0
轉(zhuǎn)化濃度        0.04mol/L     0.04mol/L    $\frac{0.08mol}{2L}$=0.04mol/L    0.02mol/L
平衡濃度         0.01mol/L    0.01mol/L          0.04mol/L      0.02mol/L
所以K=$\frac{c(CO{\;}_{2}){\;}^{2}c(N{\;}_{2})}{c(NO){\;}^{2}c(CO){\;}^{2}}$=$\frac{0.02×0.04{\;}^{2}}{0.01{\;}^{2}×0.01{\;}^{2}}$=3200,故答案為:3200;

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算等,題目難度中等,注意公式的應(yīng)用以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對于Zn與稀硫酸的反應(yīng),下列敘述不正確的是(  )
A.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示:
B.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,鋅為負(fù)極
C.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,正極可用石墨
D.若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時,正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列四支試管中,雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( 。
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫(25℃)12%MnO2
B室溫(25℃)4%
C水浴加熱(50℃)12%
D水浴加熱(50℃)12%MnO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)說法合理的是( 。
A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
B.用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4 溶液
C.配制氯化鐵溶液時,先將氯化鐵溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
D.相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗方案可行的是( 。
A.用向下排空氣法收集CO2B.用堿石灰干燥SO2
C.通入Cl2出去FeCl3中FeCl2D.用HCl除去Na2CO3中的NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.氮氧化物是大氣污染物之一,消除氮氧化物的方法有多種.
(1)利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
  則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol.
(2)利用NH3催化還原氮氧化物的技術(shù)叫SCR技術(shù),該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2(g)+3H2O(g)△H<0.為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等(寫出一條即可).
(3)利用ClO2氧化氮氧化物,其轉(zhuǎn)化流程如下:NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na2SO3}$N2.已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4;若生成11.2LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則消耗ClO267.5g.
(4)用活性碳還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H,某研究小組向某密閉容器內(nèi)加入一定量的活性碳和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度下:
濃度/mol.L-1NON2CO2
時間/min
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.300.030
300.0400.300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T3℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56(保留兩位小數(shù)).
②30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是減少CO2濃度.
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.氧化銅溶于稀鹽酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)═4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是(  )
A.v(X)=v(Y)B.3v(W)=2v(X)C.2v(X)=v(Y)D.2v(X)=3v(Z)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是(  )
A.X、Y元素的金屬性  X>Y
B.Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉
D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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同步練習(xí)冊答案