Question

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． X、Y元素的金屬性  X＞Y
• B． Y單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應可制備氫氣
• C． Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉
• D． 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW₂

Answer 1

分析 W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A正確；
B．硝酸屬于氧化性酸，與Al反應時不生成氫氣，故B錯誤；
C．氧化鋁屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，故C正確；
D．氮氣與氧氣在放電條件下生成NO，不能直接得到NO₂，故D錯誤，
故選：AC．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，關鍵是根據原子半徑和元素的化合價推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．