3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

分析 測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則生成C的物質(zhì)的量為0.1mol•L-1•s-1×2L×5s=1mol，同時生成1molD，可知x=2，結(jié)合方程式可利用三段式法解答該題．

解答 解：測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則生成C的物質(zhì)的量為0.1mol•L-1•s-1×2L×5s=1mol，同時生成1molD，可知x=2，則
                    3A（g）+B（g）═2 C（g）+2D（g）
起始（mol）  3           2.5          0                0
轉(zhuǎn)化（mol） 1.5         0.5          1                1
平衡（mol）1.5          2             1                1
B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5}{2.5}×100%$=20%，
A的平衡濃度為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，
故答案為：20%；2；0.75mol/L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是（　　）
A．SO2、NO2或CO2的大量排放都會導(dǎo)致酸雨的形成
B．氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層
C．重金屬、有機(jī)農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染
D．裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會造成居室污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3++$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b．2v （Cr2O72-）=v（CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+ （aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe作電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-═H2↑；溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白．實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如圖所示：

（1）裝置I控制溫度在35～55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是將ClO2吹入到裝置Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)．
（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-，還有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-，另外還可能含有的一種陰離子是SO42-，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（3）已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl．請補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）裝置Ⅲ中試劑X為NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3O2（g）?2O3（g）達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的O3（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，O3的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．對甲苯酚和苯甲醇B．甲酸甲酯和甲醛
C．苯和乙烯D．CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．用標(biāo)簽所示濃鹽酸配制250mL 0.4mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答：
（1）需要量取濃鹽酸8.5mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏高．
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.6%．

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