15．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
B．20℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各 5 mL
C．10℃時(shí)0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4各5 mL，加水10mL
D．20℃時(shí)0.2mol/L Na2S2O3和0.1 mol/LH2SO4各5 mL，加水10 mL

分析 溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)的沉淀越早，且溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答．

解答 解：溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則出現(xiàn)的沉淀越早，且溫度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，
BD溫度高于AC，所以BD反應(yīng)速率大于AC；
B中反應(yīng)物濃度大于D，所以B反應(yīng)速率大于D；
A中反應(yīng)物濃度大于C，所以A的反應(yīng)速率大于C，
則反應(yīng)速率大小順序是B＞D＞A＞C，則B最早出現(xiàn)沉淀，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：溫度影響活化分子百分?jǐn)?shù)，濃度影響單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是工業(yè)合成氨的簡單流程圖，沿①路線回流的物質(zhì)是（　�。�
A．氮?dú)夂蜌錃?/td>B．催化劑C．NH3D．H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1moN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?.4mol/L，平衡常數(shù)K=0.1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）
經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為20%，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
④鐵和稀鹽酸反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根據(jù)題意完成下列小題：
①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是HClO3→Cl2（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2、HClO4（填化學(xué)式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量47.6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　　）
A．Cu（Fe）----加鹽酸，過濾B．NaCl溶液（碘）----CCl4，萃取、分液
C．KCl溶液（KNO3）----降溫結(jié)晶，過濾D．Cl2（HCl）----飽和氯化鈉溶液，洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度
B．容量瓶、量筒個滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C．為實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀
D．皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)．下列說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．生成新物質(zhì)的化學(xué)式為 Fe2S3
D．生成新物質(zhì)的總能量低于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案