Question

1．A，B，C，D四種物質均含有同一種元素，其中A是單質，它們之間存在圖中所示的轉化關系：

（1）若B，C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿．則：
若B，C中的陰離子均是Cl^-，則A只有與Cl₂（填化學式）反應才能得到B；實驗室制備的D物質不穩(wěn)定易轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
②若A與酸，堿溶液均可反應，B，D與鹽酸反應均得到C，則A→B的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，在由B→C，D→C的兩種途徑中，生成等物質的量的C時，消耗的H⁺的物質的量之比為4：3．
（2）若B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則B的化學式為Na₂O₂，實驗室可用D與澄清石灰水反應制備少量的C，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀，D是一種不溶性堿．若B、C中的陰離子均是Cl^-，則A為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe（OH）₂；
②若A與酸、堿溶液均可反應，B、D與鹽酸反應均得到C，則A為Al，B為偏鋁酸鹽（NaAlO₂），C為AlCl₃，D為Al（OH）₃；
②若B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則A為Na，B為Na₂O₂，C為NaOH，D為Na₂CO₃．

解答 解：（1）A為單質，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀，D是一種不溶性堿．若B、C中的陰離子均是Cl^-，則A為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe（OH）₂，則：
Fe只有與Cl₂反應才能得到FeCl₃；實驗室制備的Fe（OH）₂物質不穩(wěn)定易轉化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Cl₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
②若A與酸、堿溶液均可反應，B、D與鹽酸反應均得到C，則A為Al，B為偏鋁酸鹽（NaAlO₂），C為AlCl₃，D為Al（OH）₃，則：
A→B的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；由B→C發(fā)生反應：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，由D→C發(fā)生反應：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，生成等物質的量的AlCl₃時，消耗的H⁺的物質的量之比為4：3，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4：3；
（2）B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則A為Na，B為Na₂O₂，C為NaOH，D為Na₂CO₃．實驗室可用Na₂CO₃與澄清石灰水反應制備少量的NaOH，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，
故答案為：Na₂O₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Al、Fe、Na元素單質及其化合物性質與轉化，需要學生熟練掌握元素轉化知識，題目難度中等．