11．下列敘述正確的是（　　）
A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)
B．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
C．鹽、堿一定含有金屬元素
D．在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物一定是酸

分析 A．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于�?qiáng)電解質(zhì)；
B．分解反應(yīng)中不一定存在元素化合價(jià)變化，所以不一定屬于氧化還原反應(yīng)；
C．銨鹽為鹽、一水合氨為堿，它們都不含金屬元素；
D．在水溶液中電離的陽離子全部為H+的化合物一定是酸，但是電離氫離子的物質(zhì)的量不一定為酸，如硫酸氫鈉、水等．

解答 解：A．電解質(zhì)與溶解度大小沒有關(guān)系，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑒t碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中若沒有元素化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．鹽、堿不一定含有金屬元素，如氯化銨、硫酸銨等銨鹽屬于鹽，一水合氨屬于堿，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如水能夠電離出氫離子，硫酸氫鈉、硫酸氫銨等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，只有電離出的陽離子全部為氫離子的混合物才是酸，故D錯(cuò)誤；
故選

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)、酸、堿、鹽的判斷等知識，題目難度中等，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的全部為解答關(guān)鍵，注意掌握酸堿鹽的概念及判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵；已知1molA與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=-567kJ/mol；
（2）若A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則單質(zhì)A與H2O反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6.02×1023
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．NH4NO3=NH4++NO3-B．CH3COOH=H++CH3COO-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠色植物中的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化，某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是（　　）
A．脫氫維生素C的分子式為C6H7O6B．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．滴定時(shí)反應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201602/110/39e108d5.png" style="vertical-align:middle" />
A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣B．除去Cl2中的HCl氣體雜質(zhì)
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵D．鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生反應(yīng)（用離子方程式表示）SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，避免瓶口與瓶塞粘在一起．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的為（　�。�
A．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．氯化亞鐵溶液通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．鐵與稀鹽酸；2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體
B．SO2的漂白原理與活性炭相同
C．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
D．可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A，B，C，D四種物質(zhì)均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們之間存在圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B，C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿．則：
若B，C中的陰離子均是Cl-，則A只有與Cl2（填化學(xué)式）反應(yīng)才能得到B；實(shí)驗(yàn)室制備的D物質(zhì)不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
②若A與酸，堿溶液均可反應(yīng)，B，D與鹽酸反應(yīng)均得到C，則A→B的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，在由B→C，D→C的兩種途徑中，生成等物質(zhì)的量的C時(shí)，消耗的H+的物質(zhì)的量之比為4：3．
（2）若B是淺黃色固體，具有強(qiáng)氧化性，A→B時(shí)能產(chǎn)生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則B的化學(xué)式為Na2O2，實(shí)驗(yàn)室可用D與澄清石灰水反應(yīng)制備少量的C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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